Troubles de l'équilibre acido basique et désordres électrolytiques M Génestal et O Anglès
Michèle Génestal
Niveau: Secondaire, Lycée, Première 219- Troubles de l'équilibre acido-basique et désordres électrolytiques - 1 - M Génestal et O Anglès 219- Troubles de l'équilibre acido-basique et désordres électrolytiques Michèle Génestal et Olivier Anglès Service de Réanimation Polyvalente - CHU Purpan – Toulouse (France) 1ère partie Les troubles de l'équilibre acido-basique A. Définitions des troubles de l'équilibre acido-basique : acidoses, alcaloses Dans les conditions physiologiques, les valeurs du pH des milieux extra et intracellulaires sont maintenues dans d'étroites limites malgré l'apport continuel d'acides volatiles (l'acide carbonique HCO3) et d'acides fixes (acides non carboniques) provenant du métabolisme cellulaire. La valeur normale du pH artériel est de 7,40 ± 0,02 c'est à dire compris entre 7,38 et 7,42. Le pH est le cologarithme de la constante de dissociation de l'eau. En se dissociant, chaque molécule d'eau libère un ion H+ et un ion OH-. Normalement, le nombre de molécules d'eau plasmatique dissociées est très faible de l'ordre de 40 nanoMoles/L, ce qui en notation cologarithmique correspond à 7,40 : 7,40 = colog 10 – 7,4 nM/L Toute augmentation de la dissociation de l'eau augmente la concentration en ion H+, diminue le pH : il en résulte une acidose.
- hyperventilation alvéolaire
- hco3
- acidose respiratoire
- bicarbonate
- troubles de l'équilibre acido
- désordres électrolytiques
- acide carbonique
- co2
- perte de chlore par voie digestive